Синтез и свойства йодида серебра

ВВЕДЕНИЕ.............................................................................................................. ГЛАВА I. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ…………………………………………. 1.1 Общая характеристика серебра...….….…………….…………....………...... 1.2 Физические свойства серебра......…………...…......…………….………….. 1.3 Химические свойства серебра...…………………………………...………... 1.4 Получение и применение серебра.…......….………………....……….......... 1.5 Биологическая роль серебра………………………………………………..... 1.6 Общая характеристика йода ……..……………….……..…...……............. 1.7 Физические свойства йода……...……………………………………........... 1.8 Химические свойства йода………………………...….…………………..... 1.9 Применение йода.……………………...………………………………......... ГЛАВА II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ……………………………..… 2.1 Методика синтеза…………………………………………………...………. 2.2 Расчёт исходных веществ…………………………………………………... ГЛАВА III. РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСПЕРИМЕНТА……………………………… 3.1 Получение йодида серебра.………………………………………………… 3.2 Исследование свойств соединения……………………………………….. ВЫВОД……………………………………………………………………...…… CПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ……………………

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ I 1. Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия. Химия переходных элементов. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. 2. Общая и неорганическая химия. 1997. Угай Я.А. 3. Основы общей химии. В 2 т. Некрасов Б.В. Издательство «Химия», 1973 г. 4. Общая и неорганическая химия. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И., год - 1981, 2000. 5. Гринвуд Н.Н., Эрншо А. Химия элементов, Том 1, 2008. 6. И.В. Гладышев, Е.Ю. Никифорова, Е.Ю. Кондракова. Химия Элементов. М.: ФГБОУ ВПО «ТГТУ». 2013. 24 c 7. Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. 8. Третьяков Ю.Д. Практикум по неорганической химии. М.: Академия.2004. II 9. https://ru.wikipedia.org/wiki/Серебро 10. https://ru.wikipedia.org/wiki/Иод 11. https://ru.wikipedia.org/wiki/Йодид_серебра(I) 12. https://www.meteorologiaenred.com/ru/йодид-серебра.html 13. https://www.hmong.press/wiki/Silver_iodide

1.9 Химические свойства йода. • Довольно известной качественной реакцией на йод является его взаимодействие с крахмалом, при котором наблюдается синее окрашивание в результате образования соединения включения.[4] • С металлами йод при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя йодиды: Mg + I2 = MgI2 • С водородом йод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодоводород: H2 + I2 = 2HI • При растворении в воде йод частично реагирует с ней: I2 + H2O = HI + HIO, pKc=15,99 • Йод является окислителем. H2S, Na2H2O3 и другие восстановители восстанавливают его до I-1: I2 + H2S = S + 2HI I2 + 2Na2H2O3 = 2NaI + Na2S4O6 1.9 Применение йода. В медицине: 5-процентный спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме. Продукты присоединения йода к крахмалу являются более мягкими антисептиками.[10] При большом количестве внутримышечных инъекций на их месте пациенту делается йодная сетка — йодом рисуется сетка на площади, в которую делаются инъекции. Это нужно для того, чтобы быстро рассасывались «шишки», образовавшиеся в местах внутримышечных инъекций. В криминалистике: В криминалистике пары иода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях.[10]