Онлайн поддержка
Все операторы заняты. Пожалуйста, оставьте свои контакты и ваш вопрос, мы с вами свяжемся!
ВАШЕ ИМЯ
ВАШ EMAIL
СООБЩЕНИЕ
* Пожалуйста, указывайте в сообщении номер вашего заказа (если есть)

Войти в мой кабинет
Регистрация
ГОТОВЫЕ РАБОТЫ / КУРСОВАЯ РАБОТА, РАЗНОЕ

Получение кристаллической молибденовой кислоты

Workhard 300 руб. КУПИТЬ ЭТУ РАБОТУ
Страниц: 18 Заказ написания работы может стоить дешевле
Оригинальность: неизвестно После покупки вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100% с помощью сервиса
Размещено: 29.09.2022
ВВЕДЕНИЕ Кристаллическая молибденовая кислота — неорганическое соединение, кислородсодержащая кислота, образованная металлом молибденом с формулой H2MoO4, бесцветные кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Конц. ?HNO?_3 превращает молибденовую кислоту в ангидрид ?MoO?_3. Свежеприготовленная кислота хорошо растворима в холодной воде. После длительного хранения почти нерастворима в холодной воде, однако хорошо растворяется при нагревании. Фильтровальная бумага, смоченная в концентрированном растворе препарата, быстро окрашивается на солнечном свету в ярко-синий цвет (восстановление Mo (VI) до Mo (V)). Целью работы является синтез молибденовой кислоты.
Введение

ВВЕДЕНИЕ Кристаллическая молибденовая кислота — неорганическое соединение, кислородсодержащая кислота, образованная металлом молибденом с формулой H2MoO4, бесцветные кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Конц. ?HNO?_3 превращает молибденовую кислоту в ангидрид ?MoO?_3. Свежеприготовленная кислота хорошо растворима в холодной воде. После длительного хранения почти нерастворима в холодной воде, однако хорошо растворяется при нагревании. Фильтровальная бумага, смоченная в концентрированном растворе препарата, быстро окрашивается на солнечном свету в ярко-синий цвет (восстановление Mo (VI) до Mo (V)). Целью работы является синтез молибденовой кислоты.
Содержание

СОДЕРЖАНИЕ Введение 1 Литературная часть 1.1 Молибден 1.1.1 нахождение в природе 1.1.2 получение 1.1.3 физические свойства 1.1.4 химические свойства 1.2 Соединения молибдена 1.3 Молибденовая кислота
Список литературы

Электролитическое восстановление Мо0 3 в водном растворе HC l изменяет цвет на зеленый, затем на коричневый и, наконец, на красный, когда при использовании подходящих катионов можно выделить октаэдрические комплексы [МоС16 ] 3 ~, [Мо(Н 2 0)С15 ] 2 ~ и |Мо 2С19 ] 3 - . В [Мо 2 С19 ] 3 -атомы Мо отстоят друг от друга на расстояние 0,267 нм, причем магнитный момент низкий и зависит от температуры, что указывает на заметную связь Мо-Мо . Самый распространенный из различных методов получения дигалогенидов Мо — термическое разложение или восстановление их высших галогенидов. Причина их повышенной устойчивости заключается в преобладании кластеров из атомов металла, стабилизированных связыванием М-М. Все шесть дигалогенидов (Мо не образует фториды) изоморфны, их структура основана на фрагменте [М 6 Х 8 ] . Видно, что в этом кластере каждый атом металла имеет свободную координационную позицию. В самих дигалогенидах эти позиции заняты ионами 6Х", четыре из которых образуют связи с другими фрагментами [М 6 Х 8 ] 4 * , что приводит к составу [М 6 Х 8 ] Х 2 Х 4 У 2 = МХ2 . Хотя точные детали связывания не установлены, ясно, что в каждом кластере 6 атомов металла дают 6x6 = 36 валентных электронов, четыре из которых передаются анионам и создают общий заряд, а восемь используются для связывания с восьмью атомами О кластера. Остаются 24 электрона, которые могут участвовать в образовании связей М- М вдоль каждого из 12 ребер октаэдра из атомов металла, что объясняет наблюдаемый диамагнетизм. В отличие от кластеров М 6 элементов 3, 4 и 5-й групп, обладающих меньшим числом электронов (с. 289, 303 и 327), внедрение дополнительных атомов не увеличивает стабильность и поэтому не наблюдается. Шесть внешних галогенид-ионов легко замещаются, а ядро [М 6 Х 8 ) 4 + остается нетронутым в ходе различных реакций замещения. Восемь атомов С1 ядра значительно менее лабильны, однако методом спектроскопии ЯМ Р l9 F показано, что, например, при продолжительном нагревании (16 ч при 500 °С) [Мо 6С18Вг 4 ]!~ образуется смесь, содержащая все 22 возможных изомера кластера [Mo 6 B r 4 C l s _ 4 ] 4 + . Оксогалогениды молибдена подвержены гидролизу, а их окислительные свойства ослабевают. Они представляют собой жидкости или летучие твердые вещества с оттенками от желтого до красного. Оксогалогениды Мо получают при проведении ряда реакций окисления кислородом и галогенирования, продукты которых чаше всего представляют собой смеси, что обусловило разработку множества специфических методик их получения. Возможно, лучше всего их знают в качестве примесей при получении галогенидов, из которых недостаточно тщательно удалили воздух или влагу; их образование подчеркивает легкость образования связи металл — кислород этими элементами в высших степенях окисления. Галогенидные комплексы типа [?MX?_(6+x) ]^(x-), неизвестны, и хотя были получены имидо-комплексы ?Li?_2 [?M(NBu)?_4] , ( М = Сг, Mo , W), содержащие тетраэдрически координированные атомы M V I , координационная химия элементов в этой степени окисления относится в основном к оксо- и пероксокомплексам. В группе ?MO?_2^(2+) этих соединений атомы кислорода находятся в цис-положении, что обусловливает максимально прочное связывание, а сама группа напоминает ион уранила U0 2, хотя химические свойства не столь разнообразны, и уранил-ион линейный. Самый известный пример соединений этого типа — [Мо02 (оксинат) 2], применяемый для гравиметрического определения молибдена (оксин — 8-гидроксихинолин): Пероксокомплексы также подтверждают способность кислорода координироваться с металлами в их высших степенях окисления. Семикоординационную структуру имеют многочисленные пероксокомплексы Мо и W. Темно-красный пероксоанион [Мо(0 2 ) 4 ] 2 ~ 8-координационный, с длиной связи Мо- 0 0,197 нм, а О-О — 0,155 нм. 1.3 Молибденовая кислота и её соли: Известно несколько молибденовых кислот, например: молибденовая кислота H2MoO4 - бесцветный мелкокристаллический порошок, молибденовая кислота H2Mo2O7 - белое кристаллическое вещество, изополикислота Н2 [Мо4О13] - сильная кислота, существующая в водных растворах. Парамолибдат аммония (NH4) 6 [Mo7O24] ·4H2O - бесцветные призматические кристаллы, растворимые в воде. Выпадают при упаривании раствора (NH4) 2MoO4, образующегося при растворении молибденового ангидрида в избытке водного аммиака. В аналитической химии азотнокислый раствор парамолибдата аммония используется для качественного и количественного определения фосфорной кислоты и фосфатов. Наиболее широкое применение получил как компонент микроудобрений: молибдата аммония (около 50% Mo), простого молибденового суперфосфата (0,1% Мо и 19,5% Р2О5) и двойного молибденового суперфосфата (0,2% Мо и 43% Р2О5). Парамолибдат аммония является также полупродуктом при получении свободного металла. Конц. ?HNO?_3 превращает молибденовую кислоту в ангидрид ?MoO?_3. Свежеприготовленная кислота хорошо растворима в холодной воде. После длительного хранения почти нерастворима в холодной воде, однако хорошо растворяется при нагревании. Фильтровальная бумага, смоченная в концентрированном растворе препарата, быстро окрашивается на солнечном свету в ярко-синий цвет (восстановление Mo (VI) до Mo (V)). -Молибденовая кислота образует бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворимые в воде. Образует кристаллогидраты состава H2MoO4•n H2O, где n = 1 и 2. -Образует соли — молибдаты: H_2 ?MoO?_4+2NaOH=?Na?_2 ?MoO?_4+2H_2 O. Получение: Кристаллогидрат образуется при действии разбавленными кислотами на концентрированные растворы молибдатов щелочных металлов: ?Na?_2 ?MoO?_4+2HCl+H_2 O=H_2 ?MoO?_4*H_2 O+2NaCl. Безводную кислоту получают концентрированием водного раствора H2MoO4•H2O при 40-70°С.
Отрывок из работы

Электролитическое восстановление Мо0 3 в водном растворе HC l изменяет цвет на зеленый, затем на коричневый и, наконец, на красный, когда при использовании подходящих катионов можно выделить октаэдрические комплексы [МоС16 ] 3 ~, [Мо(Н 2 0)С15 ] 2 ~ и |Мо 2С19 ] 3 - . В [Мо 2 С19 ] 3 -атомы Мо отстоят друг от друга на расстояние 0,267 нм, причем магнитный момент низкий и зависит от температуры, что указывает на заметную связь Мо-Мо . Самый распространенный из различных методов получения дигалогенидов Мо — термическое разложение или восстановление их высших галогенидов. Причина их повышенной устойчивости заключается в преобладании кластеров из атомов металла, стабилизированных связыванием М-М. Все шесть дигалогенидов (Мо не образует фториды) изоморфны, их структура основана на фрагменте [М 6 Х 8 ] . Видно, что в этом кластере каждый атом металла имеет свободную координационную позицию. В самих дигалогенидах эти позиции заняты ионами 6Х", четыре из которых образуют связи с другими фрагментами [М 6 Х 8 ] 4 * , что приводит к составу [М 6 Х 8 ] Х 2 Х 4 У 2 = МХ2 . Хотя точные детали связывания не установлены, ясно, что в каждом кластере 6 атомов металла дают 6x6 = 36 валентных электронов, четыре из которых передаются анионам и создают общий заряд, а восемь используются для связывания с восьмью атомами О кластера. Остаются 24 электрона, которые могут участвовать в образовании связей М- М вдоль каждого из 12 ребер октаэдра из атомов металла, что объясняет наблюдаемый диамагнетизм. В отличие от кластеров М 6 элементов 3, 4 и 5-й групп, обладающих меньшим числом электронов (с. 289, 303 и 327), внедрение дополнительных атомов не увеличивает стабильность и поэтому не наблюдается. Шесть внешних галогенид-ионов легко замещаются, а ядро [М 6 Х 8 ) 4 + остается нетронутым в ходе различных реакций замещения. Восемь атомов С1 ядра значительно менее лабильны, однако методом спектроскопии ЯМ Р l9 F показано, что, например, при продолжительном нагревании (16 ч при 500 °С) [Мо 6С18Вг 4 ]!~ образуется смесь, содержащая все 22 возможных изомера кластера [Mo 6 B r 4 C l s _ 4 ] 4 + . Оксогалогениды молибдена подвержены гидролизу, а их окислительные свойства ослабевают. Они представляют собой жидкости или летучие твердые вещества с оттенками от желтого до красного. Оксогалогениды Мо получают при проведении ряда реакций окисления кислородом и галогенирования, продукты которых чаше всего представляют собой смеси, что обусловило разработку множества специфических методик их получения. Возможно, лучше всего их знают в качестве примесей при получении галогенидов, из которых недостаточно тщательно удалили воздух или влагу; их образование подчеркивает легкость образования связи металл — кислород этими элементами в высших степенях окисления. Галогенидные комплексы типа [?MX?_(6+x) ]^(x-), неизвестны, и хотя были получены имидо-комплексы ?Li?_2 [?M(NBu)?_4] , ( М = Сг, Mo , W), содержащие тетраэдрически координированные атомы M V I , координационная химия элементов в этой степени окисления относится в основном к оксо- и пероксокомплексам. В группе ?MO?_2^(2+) этих соединений атомы кислорода находятся в цис-положении, что обусловливает максимально прочное связывание, а сама группа напоминает ион уранила U0 2, хотя химические свойства не столь разнообразны, и уранил-ион линейный. Самый известный пример соединений этого типа — [Мо02 (оксинат) 2], применяемый для гравиметрического определения молибдена (оксин — 8-гидроксихинолин): Пероксокомплексы также подтверждают способность кислорода координироваться с металлами в их высших степенях окисления. Семикоординационную структуру имеют многочисленные пероксокомплексы Мо и W. Темно-красный пероксоанион [Мо(0 2 ) 4 ] 2 ~ 8-координационный, с длиной связи Мо- 0 0,197 нм, а О-О — 0,155 нм. 1.3 Молибденовая кислота и её соли: Известно несколько молибденовых кислот, например: молибденовая кислота H2MoO4 - бесцветный мелкокристаллический порошок, молибденовая кислота H2Mo2O7 - белое кристаллическое вещество, изополикислота Н2 [Мо4О13] - сильная кислота, существующая в водных растворах. Парамолибдат аммония (NH4) 6 [Mo7O24] ·4H2O - бесцветные призматические кристаллы, растворимые в воде. Выпадают при упаривании раствора (NH4) 2MoO4, образующегося при растворении молибденового ангидрида в избытке водного аммиака. В аналитической химии азотнокислый раствор парамолибдата аммония используется для качественного и количественного определения фосфорной кислоты и фосфатов. Наиболее широкое применение получил как компонент микроудобрений: молибдата аммония (около 50% Mo), простого молибденового суперфосфата (0,1% Мо и 19,5% Р2О5) и двойного молибденового суперфосфата (0,2% Мо и 43% Р2О5). Парамолибдат аммония является также полупродуктом при получении свободного металла. Конц. ?HNO?_3 превращает молибденовую кислоту в ангидрид ?MoO?_3. Свежеприготовленная кислота хорошо растворима в холодной воде. После длительного хранения почти нерастворима в холодной воде, однако хорошо растворяется при нагревании. Фильтровальная бумага, смоченная в концентрированном растворе препарата, быстро окрашивается на солнечном свету в ярко-синий цвет (восстановление Mo (VI) до Mo (V)). -Молибденовая кислота образует бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворимые в воде. Образует кристаллогидраты состава H2MoO4•n H2O, где n = 1 и 2. -Образует соли — молибдаты: H_2 ?MoO?_4+2NaOH=?Na?_2 ?MoO?_4+2H_2 O. Получение: Кристаллогидрат образуется при действии разбавленными кислотами на концентрированные растворы молибдатов щелочных металлов: ?Na?_2 ?MoO?_4+2HCl+H_2 O=H_2 ?MoO?_4*H_2 O+2NaCl. Безводную кислоту получают концентрированием водного раствора H2MoO4•H2O при 40-70°С.
Условия покупки ?
Не смогли найти подходящую работу?
Вы можете заказать учебную работу от 100 рублей у наших авторов.
Оформите заказ и авторы начнут откликаться уже через 5 мин!
Похожие работы
Курсовая работа, Разное, 16 страниц
350 руб.
Служба поддержки сервиса
+7 (499) 346-70-XX
Принимаем к оплате
Способы оплаты
© «Препод24»

Все права защищены

Разработка движка сайта

/slider/1.jpg /slider/2.jpg /slider/3.jpg /slider/4.jpg /slider/5.jpg