Изучение скорости разложения мурексида в кислой среде

ВВЕДЕНИЕ 3 I ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ 5 1.1Теория активных столкновений. Энергия активации. Определение энергии активации из экспериментальных данных. Теория активного комплекса. Сравнение теорий активных столкновений и активного комплекса 5 1.1.1Энергия активации 5 1.1.2Теория активных столкновений. 9 1.1.3Теория активного комплекса 12 1.2 Скорость химической реакции. Основной постулат химической кинетики. Кинетическое уравнение. Константа скорости химической реакции 17 1.2.1Скорость химической реакции 17 1.2.2Основной постулат химической кинетики. 19 1.2.3Константа равновесия, кинетический вывод для константы равновесия 20 1.2.4Кинетическое уравнение 20 1.2.5Константа скорости химической реакции 22 1.3Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа 24 1.4Простые и сложные химические реакции 25 II ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 28 2.1Цель и задачи исследования 28 2.2Методика эксперимента 28 2.3Экспериментальные результаты 29 2.4Обсуждение результатов 33 ЗАКЛЮЧЕНИЕ 40 Библиографический список 41

1. Харитонов, Ю.А. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн.1. Общие теоретические основы. Качественный анализ.[Текст]: учебник для вузов/ Ю.А. Харитонов. – М., Высшая школа, 2001. – 615 с. 2. Горшков, В.И. Основы физической химии [Электронный ресурс] : учебник для студентов вузов, обучающихся по направлению и специальности «Биология» / В.И. Горшков, И.А. Кузнецов ; Университетская библиотека онлайн (ЭБС). – Москва : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. – 408 с. – Режим доступа: http://www.biblioclub.ru/book/95504/. 3. Алексеев, Р.И., Коровин, Ю.И. Руководство по вычислению и обработке результатов количественного анализа. – М.: «Атомиздат», 1972. – 72 с. 4. Государственная система обеспечения единства измерений. Прямые измерения с многократными наблюдениями. Методы обработки результатов наблюдений. Основные положения. ГОСТ 8.207-76.-М.: Изд-во стандартов, 1981. – 10 с.

Для того чтобы молекулы прореагировали, они должны столкнуться. Но если подсчитать число соударений, например в газе, то окажется, что для не слишком малых давлений оно очень велико. И если бы каждое соударение приводило к взаимодействию, то реакции происходили бы мгновенно. Следовательно, не все соударения эффективны.