Буферные растворы в аналитической химии

Введение 4 1. Предмет аналитической химии 5 1.1 Области применения количественного анализа 5 2. Буферные растворы 6 2.1 Сущность буферного действия 9 2.2 Расчёт pH буферных растворов 11 2.3 Свойства буферных растворов 13 2.4 Буферная ёмкость 14 2.5 Буферные свойства растворов сильных кислот и оснований 19 2.6 Равновесия в водных буферных растворах слабых кислот в присутствии солей этих кислот 20 2.6.1 Равновесия в водных буферных растворах слабых оснований в присутствии солей этих оснований 21 2.6.2 Значение pH в буферных растворах 22 2.6.3 Значение и в буферных смесях, содержащих равные концентрации кислоты и соли или основания и соли 24 2.7 Применение буферных растворов в химическом анализе 25 Заключение 27 Список использованных литературных источников 28

1. Васильев В.П. Аналитическая химия, в двух частях. Гравиметрий и титрометрический методы анализа. М.:Высшая школа, 1989. – 372 с. 2. Васильев В.П. Аналитическая химия, в двух частях. Физико-химические методы анализа. М.:Высшая школа, 1989. – 360 с. 3. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Качественный анализ. М.:Химия, 1970. – 472 с. 4. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ. М.:Химия, 1971. – 456 с. Просто ты не знал 5. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. В двух книгах. Общие вопросы. Методы разделения. М.:Высшая школа, 2002. – 351 с. 6. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. В двух книгах. Общие вопросы. Методы химического анализа. М.:Высшая школа, 2002. – 494 с. 7. Петрухина О.М. Аналитическая химия. Физические и физико-химические методы анализа. М.:Химия, 2001. – 496 с. 8. Пискарева С.К. Аналитическая химия. Учебник для среднеспециальных учебных заведений. М.:Высшая школа, 1994. – 384 с. 9. Кельнер Р. Аналитическая химия. Проблемы и подходы. В двух томах. Т.1. М.:МИР, 2004. – 608 с. 10. Кельнер Р. Аналитическая химия. Проблемы и подходы. В двух томах. Т.2. М.:МИР, 2004. – 579 с. 11. Скуг У., Уэст У. Основы аналитической химии. Т.1. М.:МИР, 1979. – 480 с. 12. Скуг У., Уэст У. Основы аналитической химии. Т.1. М.:МИР, 1979. – 496 с. 13. Харви Д. Современная аналитическая химия. М.:Университет, 2000. – 543 с. 14. Алексеев В.Н. Количественный анализ. М.:Химия, 1974. – 504 с. 15. Отто М. Современные методы аналитической химии. Т.1. М.:Техносфера, 2003. – 416 с. 16. Отто М. Современные методы аналитической химии. Т.2. М.:Техносфера, 2004. – 288 с. Этот мир придуман не нами, этот мир, 17. Кристиан Г. Аналитическая химия. М.:Москва, 1994. – 378 с. 18. Гурвич Я.А. Химический анализ. М.:Высшая школа, 1985. – 384 с. 19. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.:Химия, 1989. – 437 с. 20. Хомченко И.Г. Общая химия. М.:Химия, 1997. – 354 с. 21. Цитович И.К. Курс аналитической химии. М.:Высшая школа, 1985. – 504 с.

Понятно, что в случае добавления к буферному раствору сильной кислоты или основания несущественное изменение pH происходить лишь в определенных пределах. Каждый буферный раствор характеризуется сопротивляемостью к изменениям. Количественно она выражается буферной ёмкостью ?. Данная величина определяется числом молей эквивалентов сильной кислоты или основания, которые необходимо добавить, чтобы изменить pH раствора не единицу: и , где d c - прирост концентрации основания или сильной кислоты, вызвавший изменение на d pH. (знак минус указывает на уменьшение pH при добавлении сильной кислоты HA). Бесконечно малый прирост d c сильной кислоты вызывает такой же прирост концентрации слабой кислоты d [HA], а бесконечно малый прирост d c сильного основания приводит к появлению такого же количества слабого основания d [A-]. Разница в том, что в первом случае pH немного уменьшится, а во втором, наоборот – увеличится. Суммарная концентрация компонентов смеси cбуф останется неизменной: cбуф = [HA]+[A-] (уравнение материального баланса).