Онлайн поддержка
Все операторы заняты. Пожалуйста, оставьте свои контакты и ваш вопрос, мы с вами свяжемся!
ВАШЕ ИМЯ
ВАШ EMAIL
СООБЩЕНИЕ
* Пожалуйста, указывайте в сообщении номер вашего заказа (если есть)

Войти в мой кабинет
Регистрация
ГОТОВЫЕ РАБОТЫ / КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА, ХИМИЯ

Химия. Окислительно-восстановительные процессы (Вариант 3)

strva87 300 руб. КУПИТЬ ЭТУ РАБОТУ
Страниц: 5 Заказ написания работы может стоить дешевле
Оригинальность: неизвестно После покупки вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100% с помощью сервиса
Размещено: 25.09.2021
Сделана в июне 2019 года . ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет (УфГНТУ). Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 25.09.2021 г. составила 79%.
Введение

Содержание

1. Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель. а) Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 > Na2Cr2O7 + NaNO3 + Bi(NO3)3 + H2O б) MnO2 + KOH + KNO3 > K2MnO4 + KNO2 + H2O 2. Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли Li2SO4, вычислите теоретический потенциал разложения этой соли при проведении электролиза а) на инертных электродах; б) при использовании цинкового анода. 3. Составьте уравнение реакции, используя справочные данные стандартных электродных потенциалов: а) ?o (Cl2 /2Cl-) = 1,36 В б) ?o (PbO2 + 4H+/ Pb2+ + 2H2O) = 1,46 В 4. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов Al/Ni попадёт в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Запишите уравнения электродных процессов и общее уравнение коррозии. 5. Какой металл является катодным по отношению к покрываемому металлу: а) Fe покрытo Be; б) Fe покрытo Cr? Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах, и общее уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе при атмосферной коррозии. 6. Вычислите потенциал электрода, в котором металлическая пластинка хрома погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов [Cr3+] = 0,0021 н. 7. Определите направление потока электронов во внешней цепи гальванического элемента Сu | СuCl2 (0,005 н) || Sn(NO3)2 (0,01 M) | Sn |____________________________________| Запишите уравнения электродных процессов. На каком электроде происходит растворение металла? 8. Вычислить ЭДС гальванического элемента Zn| Zn2+ || HCl (0,01н)| H2, Au |________________________| Как изменится значение ЭДС при работе данного элемента, если при этом произойдёт изменение концентрации катионов [Zn2+] от 0,0005 н до 0,001 М? Потенциал перенапряжения водорода ? на Au
Список литературы

Отрывок из работы

Стандартные электродные потенциалы металлов в порядке возрастания: В В В Катодное покрытие – это нанесение на защищаемое изделие электрохимически менее активного металла. Из перечисленных металлов электрохимически наименее активным является железо. Поэтому железо будет являться катодной защитой для бериллия и хрома. При нарушении катодного железного покрытия коррозия бериллия и хрома пойдет еще интенсивнее, чем без покрытия, из-за возникновения гальванопары.
Условия покупки ?
Не смогли найти подходящую работу?
Вы можете заказать учебную работу от 100 рублей у наших авторов.
Оформите заказ и авторы начнут откликаться уже через 5 мин!
Похожие работы
Контрольная работа, Химия, 3 страницы
50 руб.
Контрольная работа, Химия, 1 страница
50 руб.
Контрольная работа, Химия, 17 страниц
200 руб.
Контрольная работа, Химия, 21 страница
1500 руб.
Контрольная работа, Химия, 18 страниц
350 руб.
Контрольная работа, Химия, 30 страниц
1300 руб.
Служба поддержки сервиса
+7 (499) 346-70-XX
Принимаем к оплате
Способы оплаты
© «Препод24»

Все права защищены

Разработка движка сайта

/slider/1.jpg /slider/2.jpg /slider/3.jpg /slider/4.jpg /slider/5.jpg