Войти в мой кабинет
Регистрация
ГОТОВЫЕ РАБОТЫ / КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА, ХИМИЯ

Электрохимические производства

ainysik_2012 160 руб. КУПИТЬ ЭТУ РАБОТУ
Страниц: 4 Заказ написания работы может стоить дешевле
Оригинальность: неизвестно После покупки вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100% с помощью сервиса
Размещено: 05.02.2021
Тема 6. Электрохимические производства Вариант 1 1. Электрохимические производства – это технологические процессы, в которых: а) энергия электрического тока не используется; б) энергия электрического тока используется для создания высокой температуры процесса; в) энергия электрического тока используется для осуществления химических превращений; г) энергия электрического тока используется для поддержания высокой температуры процесса. 2. Электрохимические производства характеризуются (выберите верные утверждения): а) простотой аппаратурного оформления; б) малостадийностью процесса; в) низкой чистотой производимой продукции; г) невысокой энергоемкостью. 3. С помощью электролиза проводят очистку некоторых металлов. Какой анод необходимо использовать при получении электролитически чистой меди, подвергая электролизу хлорид меди(II)? а) платиновый; б) графитовый; в) медный; г) железный. [Медный анод растворяется, катионы меди подходят к катоду, захватывают электроны и оседают на нем в виде чистой меди] 4. Получение многих веществ в промышленности производится электролитически. Так, электролизом водного раствора хлорида натрия одновременно получают: а) кислород и хлор; б) натрий и водород; в) кислород, водород и оксид натрия; г) водород, хлор и гидроксид натрия. 5. При электролизе водных растворов и расплавов смесей электролитов первыми на катоде разряжаются ионы: а) с наибольшим положительным электродным потенциалом; б) с наибольшим отрицательным электродным потенциалом; в) с наименьшим положительным электродным потенциалом; г) с наименьшим отрицательным электродным потенциалом. 6. Укажите соли, для которых электролиз раствора и расплава дает одинаковые продукты: a) CuCl2; б) NaCl; в) AgCl; г) MgCl2. 7. Электролиз водного раствора хлорида натрия проводят в диафрагменном электролизере. Асбестовая диафрагма в электролизере необходима для: а) пассивирования стальных катодов; б) предотвращения соприкосновения выделяющегося хлора с раствором гидроксида натрия; в) каталитического ускорения процесса электролиза; г) защиты титановых анодов от воздействия хлора. 8. Концентрация рассола соли хлорида натрия (г/л) при промышленном электролизе: а) 250-340; б) 310-315; в) 200-215; г) 550-600. 9. На рисунке приведена структурная схема диафрагменного метода электролиза рассола хлорида натрия. Перечислите процессы, зашифрованные под цифрами 1-6. 1- приготовление и очистка рассола; 2 - электролиз; 3 - выпаривание элек¬тролитических щелоков; 4 - вывод сульфидов; 5 - охлаждение, осушка и компрессирование хлора; 6 - охлаждение, осушка и компрессирование водорода. 10. Преимущества процесса электролиза раствора хлорида натрия с ртутным катодом: а) низкая себестоимость полученного гидроксида натрия; б) простая эксплуатация и низкие капитальные затраты; в) высокая степень чистоты полученных продуктов; г) полученный гидроксид натрия имеет высокую концентрацию. 11. При электролизе раствора хлорида натрия с ртутным катодом на катоде выделяется натрий, потому что: а) на ртутном катоде плотность тока высокая, вследствие этого потенциал разрядки иона H3O- выше, чем у Na+; б) на ртутном катоде плотность тока низкая, вследствие этого потенциал разрядки иона H3O- выше, чем у Na+; в) концентрация иона Na+ выше, чем иона H3O-; г) процесс разрядки иона Na+ идет параллельно с разрядкой иона H3O-. 12. По формуле W = (V •J • ?) / m рассчитывают: а) выход по энергии; б) теоретическое (практическое) напряжение электролиза; в) количество энергии; г) удельный расход электроэнергии. Тема 6. Электрохимические производства Вариант 2 1. Электротермические производства – это технологические процессы, в которых: а) энергия электрического тока не используется; б) энергия электрического тока используется для создания высокой температуры процесса; в) энергия электрического тока используется для осуществления химических превращений; г) энергия электрического тока используется для поддержания высокой температуры процесса. 2. Недостатки электрохимических производств (выберите верные утверждения): а) простота аппаратурного оформления; б) малостадийностью процесса; в) низкая чистота производимой продукции; г) высокая энергоемкость. 3. Укажите количественные характеристики промышленного процесса электролиза: а) выход продукта по току; б) выход продукта по веществу; в) выход продукта по энергии; г) расход электроэнергии. 4. Электропроводность водных растворов электролитов обусловлена: а) катионами и электронами; б) анионами и электронами; в) только электронами; г) и катионами, и анионами. 5. От каких факторов зависит перенапряжение: а) от природы разряжающихся ионов; б) от площади поверхности электродов; в) от электродного материала; г) от концентрации электролита. 6. Какие свойства в ОВР проявляет хлорид-ион? а) только окислительные; б) только восстановительные; в) и окислителя, и восстановителя; г) ни окислителя, ни восстановителя. 7. Какие металлы и в какой последовательности будут вытесняться, если свинцовую пластинку опустить в раствор, содержащий нитраты железа(II), магния, ртути(II) и серебра(I)? а) Ag, Hg, Cu, Fe, Pb; б) Hg, Ag, Cu, Fe, Pb, Mg; в) Hg, Ag, Cu, Fe, Pb; г) Hg, Ag, Cu. 8. Для чего в промышленных электролизерах разделяют катодное и анодное пространство? а) для того чтобы в результате электролиза получить относительно чистые целевые продукты; б) для того чтобы упростить процесс электролиза; в) для того чтобы в результате электролиза снизить выход продуктов по току; г) для того чтобы в результате электролиза электролит и целевые продукты не вступали в реакцию. 9. На рисунке приведена структурная схема электролиза водного раствора хлорида натрия с ртутным катодом. Перечислите процессы зашифрованные под цифрами 1- 5. Структурная схема электролиза водного раствора хлорида натрия с ртутным катодом: 1- подготовка и очистка рассола; 2- электролиз: 3 - дехлорирование и очистка анолита; 4 - охлаждение, сушка и компрессирование хлора: 5 - охлаждение, сушка и компрессирование водорода. 10. В результате электролиза раствора хлорида натрия с железным катодом в катодном пространстве накапливаются: а) H2; б) NaOН; в) ОН-; г) Cl2. 11. С целью уменьшения скорости протекания вторичных процессов при электролизе водного раствора хлорида натрия: а) катодное и анодное пространство разделяют диафрагмой; б) используют высокие температуры процесса; в) используют низкие температуры процесса; г) рассол в электролизе подают с высокой скоростью. 12. По формуле В = (Wт/Wф) •100%, рассчитывают: а) выход по энергии; б) теоретическое (практическое) напряжение электролиза; в) количество энергии; г) удельный расход электроэнергии.
Не смогли найти подходящую работу?
Вы можете заказать учебную работу от 100 рублей у наших авторов.
Оформите заказ и авторы начнут откликаться уже через 5 мин!
Похожие работы
Контрольная работа, Химия, 3 страницы
10 руб.
Контрольная работа, Химия, 6 страниц
10 руб.
Контрольная работа, Химия, 5 страниц
10 руб.
Контрольная работа, Химия, 3 страницы
10 руб.
Контрольная работа, Химия, 28 страниц
200 руб.
Контрольная работа, Химия, 11 страниц
100 руб.
Служба поддержки сервиса
+7(499)346-70-08
Принимаем к оплате
Способы оплаты
© «Препод24»

Все права защищены

Разработка движка сайта

/slider/1.jpg /slider/2.jpg /slider/3.jpg /slider/4.jpg /slider/5.jpg