Войти в мой кабинет
Регистрация
ГОТОВЫЕ РАБОТЫ / КУРСОВАЯ РАБОТА, ХИМИЯ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДОВ В РАСТВОРАХ МЕТОДАМИ МОРА, ФАЯНСА И ФОЛЬГАРДА

vika_glad 350 руб. КУПИТЬ ЭТУ РАБОТУ
Страниц: 32 Заказ написания работы может стоить дешевле
Оригинальность: неизвестно После покупки вы можете повысить уникальность этой работы до 80-100% с помощью сервиса
Размещено: 20.01.2021
Меркуриметрическое титрование раствором ионов ртути (I) в основном применяется с целью определения соль-ионов. В этом случае отличные результаты достигаются даже при таких невысоких концентрациях, которые легкодоступны, например, в питьевой воде. Бромид, цианид и роданид-ионы имеют все шансы быть определены аналогичным образом, и йодид-ионы должны титроваться в присутствии этанола, чтобы увеличить растворимость получающегося в результате иодида ртути (П). Меркурометрический метод по сравнению с аргентометрическим предоставляет некоторые преимущества.
Введение

Аналитическая химия - наука для определения химического состава веществ и частично их химического строения. Методы аналитической химии позволяют ответить на вопросы о том, из чего состоит вещество, из каких компонентов оно входит. Эти методы часто позволяют выяснить, в какой форме данный компонент присутствует в веществе, например, чтобы установить степень окисления элемента. Иногда вы можете оценить пространственное расположение компонентов. Аналитическая химия теоретически обосновывает методы качественного и количественного анализа, с помощью которых можно оценить качественный анализ, с помощью которого можно оценить качественный состав вещества и определить количественное соотношение элементов и химических соединений этого вещества. В задачи аналитической химии в широком смысле этого слова входит разработка теории всех химических и физико-химических методов анализа и операций, которые должны решаться в процессе научного обоснования, разработки, совершенствования и повседневного внедрения различных методов анализа. Необходимость определения хлоридов является результатом различных природных, природных и питьевых вод. Контроль содержания хлористой воды требует различных уровней - от макроконцентраций до 10-7% в особо чистой воде. Существующие государственные стандарты (ГОСТы) регламентированы. Современные нормативные документы, регламентирующие порядок контроля содержания загрязняющих веществ в воде различного происхождения, позволяют использовать химические, физико-химические и физические методы анализа. В настоящее время существует не только доступ к оборудованию для реализации физических методов анализа, что позволяет быстро, правильно и точно определять концентрацию загрязняющих веществ. Химические методы все еще представлены. Неорганические загрязнители не всегда соответствуют требованиям ГОСТ, особенно при анализе происхождения воды. Многие загрязненные виды воды могут быть обнаружены различными объектами, различными методами, а также различными методами анализа. Определение хлоридов в этом отношении имеет несколько преимуществ. Их содержание редко зависит от микроконцентраций, и поэтому основными методами определения хлоридов остаются еще мокрые химические методы. Однако в последнее время инструментальные методы используются все чаще и чаще. Инструментальные методы позволяют автоматизировать анализ, сделать его экспрессным, значительно снизить расход вспомогательных реагентов. Определение хлоридов может быть проведено следующими методами: 1) титриметрия; 2) потенциометрия; 3) нефелометрия; 4) кондуктометрия; Титриметрическое определение хлоридов может проводиться как химическими, так и инструментальными методами анализа. Целью курсовой работы является определение хлоридов в растворах методами Мора,Фаянса и Фольгарда. Задачи курсовой работы: - изучить метод Мора аналитической химии для определения хлоридов в растворах -изучить метод Фаянса аналитической химии для определения хлоридов в растворах -изучить метод Фольгарда аналитической химии для определения хлоридов в растворах
Содержание

ВВЕДЕНИЕ…………………………………………….………….……...…3 ГЛАВА 1 МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДОВ-ИОНА……..........5 1.1 Распространение хлорид-иона.....................................................................5 1.2 Химические методы определения хлорид иона…..….…...…………....6 1.2.1 Требования к титриметрическим методам определения…….…...….6 1.2.2 Аргентометрия...........................................................................................7 1.2.3 Роданометрия…………………………………………………………...10 1.2.4 Меркуриметрия…………….……………………………………...…....13 1.2.5 Меркурометрия……………………………………………………........15 1.2.6 Метод Мора………..................................................................................16 1.2.7 Метод Фаянса...........................................................................................16 1.2.8 Метод Фольгарда.....................................................................................17 ГЛАВА 2 Инструментальные методы определения хлорид-ионов…..19 2.1 Нефелометрическое определение хлоридов…………………….........19 2.2 Потенциометрическое определение хлорид ионов………………….…22 2.3 Кондуктометрическое определение хлорид ионов………………….….26 ЗАКЛЮЧЕНИЕ………………………………………………………….…30 СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…….……….……….…32
Список литературы

1) В.П. Зенлик. Аналитическая химия. М., «Медицина», 1971. 2) Васильев В. П. Термодинамические свойства растворов электролитов. - М.: Высшая школа, 1982. 3) Васильев В. П., Аналитическая химия. В двух книгах. М.: Дрофа, Кн. 1. 2004, Кн. 2. 2005. 4) Дорохова Е. Н., Прохорова Г. В. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа. М.: Высш. шк., 1991. . 5) Дорохова Е. Н., Прохорова Г. В. Задачи и упражнения по аналитической химии. М.: Мир, 2001. 6) Лайтинен Г. А., Харрис В. Е. Химический анализ. -- М.: Химия, 1979. 7) Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. -- М.: Химия, 1989. 8) Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989. 9) Основы аналитической химии (под ред. Ю. А. Золотова). В двух книгах. Общие вопросы. Методы разделения. Методы химического анализа. М.: Высш. шк.. 2004. Серия «Классический университетский учебник». 10) Основы аналитической химии. Задачи и упражнения. / Под ред. Ю. А. Золотова. М.: Высш. шк., 2004. 11) Петере Д., Хайес Дж., Хифтье Г. Химическое разделение и измере-ние. Теория и практика аналитической химии. -- М.: Химия, 1978. Т. 1, 2. 12) Пономарёв В. Д. Аналитическая химия. М.: Высш. шк., 1982. 13) Практикум по аналитической химии. / Под ред. Пономарёва В. Д., Ивановой Л. И. М.: Высш. шк., 1983. 14) Харитонов Ю. Я. Аналитическая химия. Аналитика. В двух книгах. 3-е издание. М.: Высш. шк., 2005. 15) Харитонов Ю. Я., Григорьева В. Ю. Аналитическая химия. Практикум. Качественный химический анализ. М.: Издательская группа «ГЭОТАР-Медиа», 2007.
Отрывок из работы

ГЛАВА 1 МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ХЛОРИД-ИОНА 1.1Распространение хлорид-иона Хлорид-ион образуется в результате растворения и сольватации ионных солей, содержащих анион хлора (хлориды). Отсюда, существование хлорид-иона может быть только в водных растворах. В почвах хлорид-ион тоже возможно найти в кристаллических солях. В природе хлор, представленный хлорид-ионом, имеет значительное распределение: 0,02% массы земной коры. Для сравнения, это столько же, сколько углерода, или в 10 раз больше, чем свинца. Наиболее распространенными минералами, содержащими хлорид-ион, являются: галит NaCl, сильвинит NaCl * KCl, карналлит KCl * MgCl2. Хлориды тяжелых металлов нерастворимы, хлориды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы. Значительная растворимость хлоридов обусловила их распространение на планете. Основное местонахождение хлоридов - океаны. По содержанию солей воды океаны представляют собой хлорид натрия. Среднестатистическая концентрация хлорид-иона составляет 546 ммоль / л (19 г / л). Большее содержание хлоридов во внутренних водах встречается редко. Это колеблется от 5 до 80 мг / л. Гораздо повышенное содержание хлоридов объясняется загрязнением водохранилища сточными водами некоторых отраслей промышленности. Однако это также может быть связано с выщелачиванием материнской породы, содержащей хлоридные соли. Содержание хлорид-иона в поверхностных слоях почв также не может достигать значительных значений из-за интенсивного выщелачивания хлоридов под воздействием атмосферных осадков. Тем не менее, значительные концентрации хлорида могут присутствовать в следующих случаях: – по причине засоления почв в результате подъёма высокоминерализованных подземных вод; – по итогу постоянного притока вод с последующим испарением жидкости. Отнюдь два разных местоположения хлоридов. В первом случае это жидкость влажной почвы, а во втором растворенные хлориды образуют в почве включения кристаллических солей.
Условия покупки ?
Не смогли найти подходящую работу?
Вы можете заказать учебную работу от 100 рублей у наших авторов.
Оформите заказ и авторы начнут откликаться уже через 5 мин!
Похожие работы
Курсовая работа, Химия, 26 страниц
312 руб.
Курсовая работа, Химия, 24 страницы
288 руб.
Служба поддержки сервиса
+7 (499) 346-70-XX
Принимаем к оплате
Способы оплаты
© «Препод24»

Все права защищены

Разработка движка сайта

/slider/1.jpg /slider/2.jpg /slider/3.jpg /slider/4.jpg /slider/5.jpg