1. Литературный обзор
1.1 Характеристика промышленного предприятия
К нефтеперерабатывающей промышленности относятся нефтеперерабатывающие заводы, нефтехимические предприятия, заводы синтетического каучука, резиновой промышленности и сажевые заводы.
Нефтеперерабатывающие заводы могут быть пяти профилей:
1. Топливного с неглубокой системой переработки;
2. Топливного с глубокой системой переработки;
3. Топливного с глубокой системой переработки с масляным производством;
4. Топливного с глубокой системой переработки с нефтехимическим производством.
Сырьем для заводов всех видов является нефть [3].
1.2 Источники образования промышленных сточных вод
Производственная канализация нефтеперерабатывающих заводов (НПЗ) осуществляется двумя основными способами.
В I систему отводятся производственно-дождевые сточные воды, загрязненные нефтепродуктами, которые после механической и одноступенчатой биологической очистки используются на пополнение систем оборотного водоснабжения. Во II систему отводятся эмульсионные и химические загрязненные сточные воды, содержащие нефтепродукты, реагенты, соли и др., которые после механической и двухступенчатой биологической очистки, а в необходимых случаях и доочистки, направляются в водоем.
В случае недопустимости сброса в водоем стоки II системы канализации после механической очистки направляют на установку обессоливания и обезвреживания с последующим использованием для нужд производства.
Состав и концентрация загрязнений в сточных водах нефтеперерабатывающего завода[5] приведены в таблице 1.1.
Таблица 1.1 - Состав и концентрация загрязнений в сточных водах нефтеперерабатывающего завода
Показатели Ед. измерения Сточные воды
I система II система
1 2 3 4
Взвешенные вещества мг/л 250-350 600-800
Нефтепродукты >> >> 1500-2500 3000-5000
рН >> >> 7,8-8,6 7,5-7,8
Жесткость общая мг-экв/л 6-8 50-80
Щелочность >> >> 3-5 2,5-4,5
Сухой остаток мг/л 1000-1500 5000-6000
ПАВ >> >> 10-15 80-100
Фенолы >> >> 5-10 2-3
Аммонийный азот >> >> 25-30 20-30
ХПК мгО2/л 550-650 750-800
БПКполн мгО2/л 300-450 450-500
В производстве вода используется для охлаждения или конденсации продуктов (при невозможности применения воздушного охлаждения), охлаждения машин, промывки топлива после защелачивания, приготовления реагентов и другие нужды.
Ниже приведены условия образования сточных вод некоторых основных технологических процессов нефтеперерабатывающих предприятий.
В процессе первичной перегонки нефти на установках АВТ (атмосферно-вакуумной перегонки) источниками образования сточных вод, загрязненных нефтепродуктами и другими веществами, являются технологический конденсат водяного пара, подаваемого в основную атмосферную колонну, конденсат от барометрических конденсаторов смешения, скрубберов, охлаждения сальников насосов, вода от мытья полов и т. д.
Значительное количество сточных вод образуется в процессе щелочной очистки бензина и других продуктов от сернистых соединений. Светлые нефтепродукты очищают обычно 10 % раствором щелочи. Следы щелочи удаляют из нефтепродуктов водной промывкой. Отработанный щелочной раствор содержит около 2 % щелочи (NaOH) и сбрасывается в канализацию.
При термическом и каталитическом крекинге основное количество сточных вод образуется при конденсации и охлаждении продуктов, при этом горячая отработанная вода направляется в систему оборотного водоснабжения. Нефтесодержащие сточные воды образуются при конденсации водяного пара, подаваемого в реактор. В канализацию также сбрасываются сточные воды от промывки аппаратуры, смыва нефтепродуктов с полов, охлаждения сальников насосов и т. д.[5]
Нефтепродукты после очистки от непредельных и ароматических углеводородов, а также смолистых, азотистых и от части сернистых соединений отмываются водой от кислоты и обрабатываются щелочным раствором для удаления остатков кислых продуктов. В результате образуются кислые промывные воды сточные воды, отработанный щелочной раствор и нейтральные нефтесодержащие сточные воды от промывки аппаратов, смыва с полов, и т. п. [6]
Сточные воды образуются также при промывке газов раствором едкого натра от сероводорода перед подачей газов на установки фракционирования, в процессе десульфатизации масел пропаном, сернокислотной и щелочной очистки масел и в других процессах.
Следует отметить, что попадание нефтепродуктов, фенолов и других загрязняющих веществ в сточные воды происходит также через не плотности аппаратуры, а также при авариях.[7]
Значительное количество сточных вод отводится от насосных станций, резервуарных парков, нефтеналивных установок и др. Кроме того, в канализацию попадают ливневые воды с территории производственных площадок, загрязненные нефтепродуктами и механическими примесями[4].
Состав и количество сточных вод могут резко колебаться в зависимости от качества перерабатываемой нефти, глубины переработки, вида деэмульгаторов и реагентов, применяемых в технологическом процессе. Состав и концентрация загрязнений от различных технологических процессов приведены в таблице 2.
Таблица 2- Концентрация промышленных сточных вод НПЗ
Соединение Ед.изм. Сер-нисто-щелоч-ной сток Нефтесолесодержащий сток Парафинсодержащий сток Нефтесо-держащий нейтраль-ный
1 2 3 4 5 6
Щелочность мг/л 297 50 100 20
Сульфиды мг/л 5000 4000 - 100
рН - 13-14 5,5 7 8
БПКполн мгО2/л - 500 350 250
Нефтепродукты мг/л 800 3000 250 25
Фенолы мг/л - 600 300 100
Сульфаты мг/л 80 90 50 90
Взвешенные вещества мг/л 300 1500 100 150
ХПК мгО2/л 3423 900 450 400
Сухой остаток мг/л 50 1000 800 100
1.3 Методы очистки сернисто-щелочных сточных вод
1.3.1 Методы очистки сернисто-щелочных сточных вод с предварительной нейтрализацией
Эти методы основаны на нейтрализации СЩС кислотой с последующим удалением сероводорода (дегазацией). Существующие методы дегазации могут быть условно разделены на три группы:
1) физические, или безреагентные,
2) химические, или реагентные,
3) биохимические, или комбинированные.
Рассмотрим эту группу методов в указанной последовательности.
Безреагентные методы. В основе физических методов дегазации воды лежит изменение физиче¬ских свойств обрабатываемой воды: температуры воды или парциального дав¬ления удаляемого газа.
При нагревании воды от 0 до 300С степень насыщения ее сероводородом сни¬жается более чем в 2-3 раза, а при нагревании до 1000С растворимость серово¬дорода в воде снижается почти до нуля. Поэтому удаление из воды сероводоро¬да принципиально возможно путем обработки ее в специальных термических деаэраторах, либо понижением давления до уровня, при котором вода может закипеть при более низких температурах, что может быть осуществлено в спе¬циальных вакуумных дегазаторах.
Среди физических методов дегазации сероводородных вод отдается предпочте¬ние аэрационному способу, отличающемуся простотой. Аэрационная дегазация воды обеспечивает создание развитой поверхности контакта обрабатываемой сероводородной воды с атмосферным воздухом, в котором обычно парциальное давление сероводорода равно нулю. В настоящее время для аэрационной дега¬зации воды используют аппараты-дегазаторы с принудительной и естественной аэрацией (пленочные с различного рода насадками, струйно-пленочные, барботажные)[3].
Следует иметь в виду, что кислород воздуха в обычных условиях способен ча¬стично окислять растворенный в воде сероводород с образованием коллоидной и мелкодисперсной серы. При аэрационной дегазации этот процесс несколько интенсифицируется и протекает по реакции:
2H2S + О2 = 2H2O + 2S
Несмотря на сравнительно низкую стоимость, простоту оформления и эксплуа¬тации дегазационных аппаратов, эти методы имеют и свои недостатки. Во-первых, при любом физическом методе дегазационной обработки сероводород¬ных вод в атмосферу выделяется токсичный сероводород, что может привести к серьезному загрязнению окружающей среды. Во-вторых, в процессе аэрации сероводородных вод одновременно с удалением H2S происходит и выдувание СО2, что в свою очередь, приводит к смещению карбонатного равновесия в сто¬рону увеличения щелочности и образования карбоната кальция СаСО3. Послед¬нее серьезно ухудшает условия обработки сероводородных вод, так как обра¬зующийся осадок СаСО3 оседает на поверхности насадки дегазаторов, забивает ее и увеличивает сопротивление прохождению воды и воздуха через насадку.
Увеличение щелочности воды способствует переходу свободного сероводорода H2S в гидросульфидные и сульфидные ионы (HS- и S -), которые не удаляются из воды при аэрации. Наличие коллоидной и мелкодисперсной серы в воде придает ей мутность и опалесценцию. В связи с этим после аэрации сероводо¬родных вод часто возникает необходимость в их осветлении и обесцвечива¬нии.
Адсорбционная обработка сероводородных вод. В качестве сорбентов для сорбционной очистки сточных вод применяются различные мелкозернистые материалы, обладающие большой площадью разви¬той поверхности. В производственных условиях наибольшее применение в ка-честве сорбента при адсорбционной обработке воды получил активированный уголь. Сообщается о проведении исследований по адсорбции Н2S из воды торфяными активными углями. В ходе исследований установлено, что при ис¬ходной концентрации в обрабатываемой воде до 120 мг/л Н2S после сорбцион¬ной обработки эффект удаления составил 100%. Исследованиями было уста¬новлено, что на процесс адсорбции Н2S активированным углем значительное влияние оказывает структура угля (объем микропор), концентрация Н2S в воде и структура окислов, образующихся на поверхности угля в процессе сорбции Н2S. Кроме активированного угля в промышленности широкое распростране¬ние в качестве адсорбента получили цеолиты.
При использовании адсорбционной очистки проблему составляет утилизация газов термической регенерации. Наиболее простой способ - сжигание, однако, это приводит к загрязнению воздушной среды диоксидом серы. Другой способ - окисление до серы в присутствии катализаторов при высокой температуре (200-300°С), что само по себе представляет непростую задачу[5].
1.3.2 Методы очистки сернисто-щелочных сточных вод без предварительной нейтрализации
Окисление молекулярным хлором. Достаточно эффективно протекает окисление сульфидов молекулярным хлором. В щелочной среде хлор окисляет сульфиды до сульфатов. В зави¬симости от агрегатного состояния вводимых в воду хлора или хлорсодержащих реагентов определяется технология обработки сточных вод. Если воду обраба¬тывают газообразным хлором или диоксидом хлора, то процесс окисления осуществляется в абсорберах. Если хлор или диоксид хлора находятся в рас¬творе, то его подают в смеситель и далее в контактный резервуар.
При окислении сульфидов хлором образуют только экологически чистые соединения: Na2SO4 и NaC1, однако, применение этого реагента сдерживается его высокой ядовитостью и коррозионной агрессивностью.
Электрохимическое окисление. При плотности тока 200-800 А/м2 в электролизере с асбестовой или хлориновой диафрагмой и графитовым анодом достигается 98-99% удаление суль¬фидов, меркаптанов и других соединений в результате их анодного окисления до элементарной серы, тиосульфатов и сульфатов.
В католите накапливается щелочь, которая может быть вновь использована на производстве. При добавлении в сточную воду 50 г/л NaC1 окисляемость в те¬чение 8 ч. снижается со 180 до 0,4 г/л. Без добавления хлоридов окисляемость уменьшается с 24,2 до 2,2 г/л. Более существенное снижение окисляемости при добавлении в электролит NaC1 связано, по видимому, с окислением сернистых соединений молекулярным хлором, образующимся при окислении хлорид-иона на аноде. Хлор окисляет сернистые соединения в соответствии с реакцией:
Na2S + 4C12 + 8NaOH — Na2SO4 + 8NaC1 + 4H2O
Что в качестве реагента-окислителя сероводорода и суль¬фидов может выступать хлор и его производные. Одним из способов получения хлора и его соединений является электролитический способ, при котором в ка¬честве электролита используется соль NaCl. При электролизе водных растворов хлорида натрия в электролизе (без диафрагмы) на аноде будут протекать реак¬ции окисления с образованием газообразных хлора (из хлорид-иона) и кислоро¬да (из молекул воды). При высоких анодных потенциалах преимущество полу¬чает реакция выделения хлора. На катоде происходит восстановления молеку¬лы воды. Образовавшийся на аноде хлор растворяется в электролизе (воде):
Cl2 + Н2О ?> HOC1 + HCl
Количество хлора, образовавшегося при электролизе, зависит от минерализа¬ции и температуры электролита, плотности тока, материала анода и продолжи¬тельности электролиза. Суммарный процесс электрохимического разложения NaCl может быть выражен следующим химическим уравнением:
2 Н2О + 2C1- ?>C12+ 2ОН- + Н2
Напряжение разложения в стандартных условиях для этой реакции составляет 2,17 В, а теоретически подчитанный расход энергии на 1 т С12 - 1640 кВт-ч. Со¬гласно химическим уравнениям, у катода будет происходить образование и накопление щелочи №ОН, которая при отсутствии диафрагмы может свободно реагировать с хлорноватистой кислотой, образуя хорошо диссоциирующую соль - гипохлорит натрия. Далее, получающийся гипохлорит натрия диссоции¬рует с образованием ионов ClO-, которые подвержены последующему анодно¬му окислению с образованием хлорат-ионов C1O3-, Так как ионы C1O- окисля¬ются при менее положительных потенциалах, чем ионы Cl-, то на аноде можно ожидать и реакцию с образованием хлората натрия. Таким образом, при элек¬тролизе нейтральных растворов хлорида натрия (без диафрагмы) основными продуктами будут NaC1O, NaC1O3 и O2. Можно предположить, что образующи¬еся при электролизе хлоридных сероводородных вод NaClO, NaC1O3 и O2 будут реагировать с сероводородом по реакции:
NaC1O + H2S = S + NaC1 + H2O
Таким образом, эти реакции подтверждают принципиальную возможность уда¬ления сульфидов из сточных вод (с повышенным содержанием хлоридов) путем электролиза. Однако, следует иметь ввиду, что сточные сероводородные воды имеют весьма сложный химический состав, что может осложнить происходя¬щие при электролизе процессы.
Электрохимические методы получения веществ или обработки воды имеют определенные недостатки. Одним из них является большой расход электро¬энергии, что при сравнительно высокой стоимости электроэнергии делает этот метод более дорогим, чем методы, не требующие расхода электроэнергии. Ги¬похлорит натрия, получаемый электролитически, обладает всеми достоинства¬ми обычного жидкого хлора - активного окислителя. В то же время он лишен существенных недостатков. Так, например, отсутствует необходимость в транспортировке и хранении этого токсичного вещества. По имеющимся дан¬ным, стоимость обеззараживания воды жидким хлором в 1,5-1,8 раз дешев¬ле обеззараживания хлорной известью и гипохлоритом, выпускаемым промыш¬ленностью.
Окисление кислородом воздуха. В промышленности получил распространение способ окисления в жид¬кой фазе кислородом воздуха под давлением.
Окисление гидросульфидов и сульфидов протекает через ряд последовательных стадий:
S2- > S0 > SO2- > S2O32-> SO32- > SO42- При рН = 7,0 - 13,75 основным продуктом окисления Na2S, H2S является тиосульфат. В щелочной среде (рН = 9,0 - 9,5) протекают реакции с образова¬нием сульфитов, сульфатов. При этом рН сточной воды понижается. При окис-лении в щелочной среде (рН = 12,15 - 12,75) сульфидов и гидросульфидов до сульфита и сульфата изменения рН сточной воды не происходит.
Повышение температуры и давления увеличивает скорость и глубину окисле¬ния сульфидов и гидросульфидов, не изменяя механизм реакции. Теорети¬чески на 1 г сульфидной серы расходуется 1 г кислорода. При температуре от 60-800С до 100-1200С, давлении 0,1-0,8 МПа и расходе воздуха 80-150 м3/м3 эффективность очистки сточных вод от сульфидов достигает 90-95%.
В случае применения катализаторов скорость окисления возрастает. Высокими каталитическими свойствами обладают графитовые материалы. При использо¬вании кристаллического графита окисление гидросульфида и сульфида натрия идет в основном до тиосульфата, а при использовании коллоидно-дисперсных материалов - до элементарной серы. Исследования показали, что скорость окисления пропорциональна концентрации сульфидов. Скорость окисления сульфидов повышается с увеличением давления.
Очистка сточных вод методом карбонизации. С целью уменьшения объема отработанных щелочей в общем балансе сточных вод и сернистых соединений разработан и внедрен процесс карбониза¬ции концентрированным оксидом углерода.
Отработанная щелочь собирается в мерник, где разбавляется водой до необхо¬димой концентрации, и через теплообменник перекачивается в отстойник. Да¬лее вода направляется на колонну-реактор, оборудованную маточником для по¬дачи диоксида углерода. Стекая по тарелкам, раствор реагирует с диоксидом углерода. Выделяющиеся при этом сероводород, меркаптаны и пары нефтепро¬дуктов с непрореагировавшим диоксидом углерода сбрасываются на дожигание в печь. Карбонизированная щелочь может быть использована для защиты от коррозии оборудования АВТ путем защелачивания нефти[6].
Недостатком способа является загрязнение окружающей среды оксидами серы и углерода и необходимость утилизации щелочи.
Отпарка или отгонка в токе инертного носителя. За рубежом распространен метод отпарки для очистки вод от сернистых соединений.
Сточная вода после отделения нефтепродуктов подогревается и подается в верхнюю часть отпарной колонны, в которую снизу поступает острый пар и дымовые газы. Очищенная вода проходит теплообменник, где отдает тепло во¬де, поступающей на очистку. В результате очистки содержание сульфидов снижается от 5 г/л. Очищенная сточная вода подвергается биологической до¬очистке[7].
Изучение процесса нейтрализации сернисто-щелочных стоков с последующим выделением серосодержащих соединений отгонкой в токе воздуха и инертного носителя (азота) показало, что сернистые соединения наиболее интенсивно выделяются при рН < 4,5. Одновременно с десорбцией серосодержащих соеди¬нений протекают окислительно-восстановительные процессы, причем, образо¬вание элементарной серы происходит как в среде воздуха, так и в среде азота. Количество элементарной серы, выпадающей в осадок после отдувки воздухом, составляет 52,7%, а после отдувки азотом - 79% от общего количества извлека¬емой серы. Из очищенных сточных вод элементарная сера выделяется отстаи¬ванием и фильтрованием.
Известен способ очистки сульфидсодержащей воды, заключающийся в подкислении очищаемой воды, отдувке сероводорода воздухом, сжигании отдутого сероводорода воздухом с получением SO2 и поглощении последнего водой. Возникает проблема утилизации SO2 -содержащей воды, т.е. практически про¬исходит замена Н2S на SO2.[8]
Кроме того, возможно технология концентрирования СЩС щелочью с получе¬нием пастообразных или жидкотекучих полупродуктов со значительно мень¬шим выходом, что позволяет проводить долгосрочное складирование и снижает расходы на транспортировку. Одним из наиболее перспективных является ме¬тод ЛОКОС (локального окислительно-каталитического обезвреживания). Про¬цесс ЛОКОС основан на жидкофазном гетерогенно-каталитическим окислении кислородом воздуха токсичных сульфида и меркаптида натрия в более безопас¬ные тиосульфат и сульфонат натрия.
Недостатком этого метода является сложность выделения серы из очищенной воды и необходимость подкисления сернистых стоков до рН < 4,5.
1.3.3 Биохимические методы очистки сернисто-щелочных сточных вод
Принцип биологической очистки воды от сероводорода и продуктов его диссоциации основан на использовании микроорганизмов, окисляющих серо¬содержащие соединения. Считается, что основную роль в биологическом кру¬говороте серы играют две группы микроорганизмов:
1) продуцирующие сероводород (к ним относятся гнилостные, сульфатредуцирующие и серовосстанавливающие бактерии),
2) окисляющие сероводород и неорганические соединения серы. Серобактерии сравнительно широко распространены в природе. Различные группы сероокисляющих бактерий отличаются друг от друга типом питания, физиологическими свойствами и экологическими особенностями.
Тионовые и серные бактерии окисляют одни и те же соединения, но разница за¬ключается в том, что тионовые, или несерные бактерии откладывают образую¬щуюся серу вне своих клеток, а истинные серобактерии накапливают ее внутри клеток. При отсутствии сероводорода в окружающей среде и те и другие бакте¬рии окисляют серу до тиосульфатов и, далее, до сульфатов.
В сооружениях типа аэрофильтра (биофильтра с принудительной аэрацией), названных авторами аэроокислителями, была проведена очистка от серо¬водорода. Удаление сероводорода из воды в аэрофильтре происходит в резуль¬тате трех параллельно протекающих процессов: десорбции сероводорода выду¬ванием, химического окисления сероводорода кислородом воздуха, микробио¬логического окисления сероводорода при контакте воды с образующейся на за¬грузке биопленкой серобактерий.
Проведенные испытания показали, что при эксплуатации аэроокислителя воз¬никают определенные трудности сравнительно быстрого зарастания загрузки карбонатом кальция с некоторым количеством серы, что является следствием десорбции растворенной углекислоты.
Исследования методов биохимической очистки воды от сероводорода были вы¬полнены во ВНИИВОДГЕО в 1957-1960 гг.. Эти работы были проведены на лабораторных моделях аэротенка-смесителя с рециркуляцией активного ила и биофильтров с искусственной и естественной аэрацией. В активном иле раз¬вивались тионовые бактерии, главным образом, Thiobaci1us thiooxidans (до 109 клеток на 1 г ила). Th. thioparus развивался очень слабо. В результате интенсив¬ной аэрации весь H2S окислялся до серной кислоты и значение рН воды снижа¬лось до 3,8. на модели биофильтра с естественной, а также принудительной вентиляцией, основная роль принадлежит Th. thioparus. Наряду с аэробными тионовыми бактериями Th. thioparus и Th. thiooxidans на некотором расстоянии от поверхности биофильтра в анаэробных условиях развивались сульфатредуцирующие и денитрифицирующие бактерии (около 30% микрофлоры биофиль¬тра). По данным химических анализов, сероводород полностью не окислялся до сульфатов. Возможно, он частично окислялся до серы, но молекулярная сера не анализировалась.
Аналогичные исследования были выполнены по очистке сероводородных сточ¬ных вод сульфатно-целлюлозного производства на модели биофильтра с есте¬ственной аэрацией. Исходная вода имела рН = 7,6 и содержала 33-103 мг/л H2S. микробиологические исследования показали, что доминирующую роль в очистке сточных вод от сероводорода принадлежит Th. thioparus. По данным химических анализов сероводород окислялся как до серы, так и до сульфатов, остаточная концентрация сероводорода в воде после биофильтра составляла 3¬12 мг/л.
Дальнейшие исследования, выполненные в ЦНИИ Курортологии и физиотера¬пии позволили определить оптимальные параметры биохимической очист¬ки воды от H2S на аэрофильтрах. Согласно предложенному способу, аэрацию осуществляют через загрузку (гравий, щебень крупностью 10-40 мм) при рас¬ходе воздуха 5-6 объемов на один объем обрабатываемой воды, а серобактерии (Th. thioparus) используют в количестве 1010 - 1015 клеток в 1 м3 загрузки. Пока¬зано, что при крупности загрузки менее 10 мм происходит быстрое заиливание, а при крупности более 40 мм не обеспечивается необходимое количество бак-терий в 1 м3 загрузки и не достигается требуемая степень очистки, что приво¬дит к выдуванию сероводорода и загрязнению воздушного бассейна. Был раз¬работан новый способ биохимической очистки вод от сероводорода, особенно¬стью которого является применение аэрофильтра с затопленной загрузкой, названного авторами реактором биохимического окисления или биоректором. По мнению авторов, наиболее предпочтительными являются ме¬тоды обработки воды в аэроокислителе и метод окисления сероводорода в био¬реакторе. В методе, описанном в, также для окисления сероводорода при¬меняли бактерии Th. thioparus.[10]
Другим способом модернизации процесса очистки стоков СЩС установок АВТ и ПП (получения пропилена) является микробиологическая технология. В качестве окислителя используется специальная культура тиобактерий, выра¬щенная и адаптированная к очищаемым стокам. Установлено что при добавле¬нии в процесс отгонки сероводорода специальной культуры в количестве 40 мг/л происходит не только очистка от сероводорода (с 3700 до 1,2 мг/л), но и от фенолов (с 28 до 0,4 мг/л) и меркаптанов (с 0,59 до 0 мг/л). Рекомендована схе¬ма доочистки указанных стоков совместно со стоками цеха полипропилена с получение товарного продукта - комплексного удобрения. Недостатками этого метода является необходимость постоянно регулировать рН в реакторе и необ¬ходимость утилизации серы, образующейся при окислении H2S.
Несомненно, биологические методы обработки имеют определенные преимущества перед химическими и физическими методами. Как правило, се¬бестоимость очистки воды биохимическим методом ниже себестоимости ее очистки другими методами. Кроме того, при удалении H2S из воды биохимиче¬скими методами исключается необходимость применения громоздкого реагентного хозяйства. Биохимическая очистка позволяет получить значительный экологический эффект, т.к. ее принцип основан на дублировании одного из эта¬пов биологического круговорота серы в природе. Но при этом необходимость исключить загрязнен
